Question

Определите степень гидролиза и pH 0,005 н. KCN, KHCN = 4,9•10-10

Answer 1

KCN ↔ K⁺ + CN^—

CN^— + HOH ↔ HCN + OH^—

K⁺ + HOH ↔ реакция практически не идет

KCN + HOH ↔ HCN + KOH

Константа и степень гидролиза связаны соотношением:

K_г = С·h², отсюда

h = (K_г/С)^1/2

Сначала найдем константу гидролиза КСN:

K_г = K_H2O/K_к-ты

K_г =10^-14/4,9·10^-10 = 0,2·10^-4

h = (0,2·10^-4/0,005)^1/2 = 0,063

Применив закон действующих масс к реакции получим:

K_г = [HCN]·[KOH]/[KCN]

Концентрация образовавшейся кислоты равна концентрации гидроксид ионов, тогда

K_г = [OH^—]²/[KCN]

Используя это выражение можно вычислить pH раствора:

[OH^—] = (K_г·[KCN])^1/2

[OH^—] = (0,2·10^-4·0,005)^1/2 = 3,16·10^-4 моль/л

[H⁺] = 10^-14/3,16·10^-4 = 0,32·10^-10 моль/л

pH = -lg[H⁺] =-lg 0,32·10^-10 = 10,5