Question

Сколько времени потребуется на электролиз раствора KCl при силе тока 5 А, чтобы выделить хлор объемом 11,2 л (н.у.), если выход по току составляет 90%? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Answer 1

Применим закон Фарадея, учитывая при этом выход по току:

t = VFn/(В_тV_mI)

n = 2

t =11,2∙96500∙2/(0,9∙22,4∙5∙3600) = 5,95 ч

KCl — соль, образованная катионом активного металла и аниона бескислородной кислоты, поэтому в катодном процессе участвует вода, а в анодном – хлор:

К: 2H₂O + 2e → H₂⁰ + 2OH^—

А: 2Cl^— — 2e → Cl₂⁰

2H₂O + 2Cl^— → H₂⁰ + Cl₂⁰ + 2OH^—

KCl + 2H₂O → H₂⁰ + Cl₂⁰ + 2KOH