Question

Для определения массовой доли основного вещества в продажной концентрированной азотной кислоте плотностью 1,400 г/мл пробу этой кислоты объемом 10,0 мл разбавили дистиллированной водой в мерной колбе до объема 100,0 мл.  На нейтрализацию 10,0 мл полученного раствора было затрачено 14,2 мл раствора КОН плотностью 1,05 г/мл с массовой долей гидроксида калия 5,6%. Определите массовую долю азотной кислоты в исходном образце.

Answer 1

Уравнение реакции КОН+HNO3=KNO3+H2O.
  Масса прореагировавшего гидроксида калия равна ωт(р-ра)=ωρV=0,056*1,05 г/мл*14,2 мл=0,835 г; отсюда п(КОН)=п(HNO3)=0,0149 моль.
    Поскольку объем пробы азотной кислоты составляет 1/10 от общего объема раствора, общее количество вещества HNO3 составляет 0,149 моль или 9,39 г. Такая масса кислоты содержится в 10 мл*1,400 г/мл=14,00 г раствора. Массовая доля равна 9,39 г/14,00 г=0,671, или 67,1%. Обычно продажная концентрированная азотная кислота содержит 65-70% основного вещества, поскольку более концентрированные растворы нестабильны и разлагаются с выделением оксидов азота