Question

При взаимодействии йода с водородом получено 38,4 г йодоводорода, что составляет 60% от теоретически возможного выхода. Вычислить массу йода, взятую для реакции.

Answer 1

Дано:
wвых(HI)=60%
M(HI)=128 г/моль
M(I2)=254г/моль
m(I2) - ?

H2    +    I2    ->         2HI
1 моль     1 моль          2 моль
        M=254 г/моль    M=128 г/моль
        m=X г        m=38,4 г

вначале по уравнению реакции определим, какую массу йодоводорода можно было бы получить, то есть теоретически возможную массу HI при 100% выходе:
38,4 г HI составляют 60%(из условия задачи)
X г I составляют 100% выход
отсюда : X=38,4 г * 100% : 60% = 64 г ; m(HI) = 64 г.
Зная теоретически возможную массу йодоводорода, рассчитаем массу йода, взятую для реакции:
256 г HI образуется из 254 г I2 (из уравнения реакции)
64 г HI образуется из Y г I2 (из расчётов)
Отсюда: Y = 64 г * 254 г : 256 г = 63,5г.
Итак m( I2) = 63,5 г
Ответ: для реакции взято 63,5 граммов йода.