Решение:
Находим элементы, которые изменили степень окисления. Составляем уравнения окисления и восстановления:
2Br- -2e = Br20 3 окисление ( KBr – восстановитель)
Cr2+6 + 3х2 е = Cr2+3 1 восстановление (K2Cr2O7 - окислитель)
Переносим коэффициенты в наше уравнение:
6KBr + 1K2Cr2O7 + H2SO4 → 3Br2 + K2SO4 + 1Cr2(SO4)3 + H2O
К остальным формулам коэффициенты находятся логически рассуждая:
Калия до реакции было 8 атома, после реакции должно быть тоже 8 атома. Это возможно в 4 формульной единице сульфата калия:
6KBr + 1K2Cr2O7 + H2SO4 → 3Br2 +4 K2SO4 + 1Cr2(SO4)3 + H2O
Серы после реакции получилось: 4 + 3 = 7 атома. Чтобы до реакции тоже было 4 атома серы надо поставить перед формулой серной кислоты коэффициент 7
6KBr + 1K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Br2 +4 K2SO4 + 1Cr2(SO4)3 + H2O
Водорода до реакции 14 атомов. Чтобы после реакции также оставалось 14 атомов водорода надо перед формулой воды поставить коэффициент 7
6KBr + 1K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Br2 +4 K2SO4 + 1Cr2(SO4)3 + 7H2O
В данной реакции веществами молекулярного строения являются:
7H2SO4 , 3Br2 , 7H2O
Сумма их коэффициентов = 17