Question

При окислении 5,5 г кислородосодержащего органического соединения неизвестного строения образовалась уксусная кислота. Для полной нейтрализации газа, полученного при сгорании этой кислоты, потребовалось 80 мл раствора едкого калия с долей КОН 28 мае. % (р = 1,25 г/см3). Какое вещество взято для окисления и сколько граммов уксусной кислоты при этом образовалось?

Answer 1

Условию задания соответствуют уравнения реакций
СН3СООН + 202 → 2С02 + 2Н20,
С02 + 2КОН → К2С03 + Н20.
Масса КОН, содержащаяся в 80 мл 28% -ного по массе раствора КОН с плотностью р = 1,25 г/см3, равна m(КОН) = 28 x 80 x l,25/ 100 = 28  
Этой массе КОН соответствует его количество, равное n(KOH) = m(КОН) : М(КОН) = 28 : 56 = 0,5 моль.
Кислородосодержащим соединением, окислением которого можно получить уксусную кислоту, является ацетальдегид СН3СООН + 1 / 2 02 → СН3СООН 2 балл
Массе 5,5 г ацетальдегида соответствует его количество, равное n (С2Н40) =5,5 : 44 =0,125 моль
При окислении этого количества ацетальдегида образуется в соответствии с (1) в 2 раза большее количество С02
 n(С02) = 2n(С2Н40) = 2 х 0,124 = 0,25 моль
для нейтрализации которого в соответствии с (2) требуется в 2 раза большее количество КОН n (КОН) = 2n (С02) = 2 х 0,25 = 0,5 моль, что соответствует вышеприведенным расчетам