Question

Карбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой. Вычислите, какую массу карбоната натрия нужно взять для получения оксида углерода (IV) объёмом 28,56 л (н. у.). Практический выход продукта 85%.

Answer 1

Дано: н. у.
Vm = 22,4 л/моль
Vпрактич(CO2) = 28,56 л
 ŋ = 85% или 0,85
Найти:
m(Na2CO3) =?
Решение:
1) Находим по ПСХЭ молярные массы веществ, если это необходимо
 M (Na2CO3) =2•23 + 12 + 3•16 = 106 г/моль
2) Вычисляем теоретически полученный объём (массу) и количество вещества продукта реакции, используя формулы:
    η(NH4NO3) =V практич. /Vтеор * 100%
Vтеоретич (CO2) = 28,56 л / 0,85 = 33,6 л
n(CO2) = 33,6 (л) / 22,4 (л/моль) = 1,5 моль
3) Напишем УХР. Расставим коэффициенты. Под формулами (из дано) напишем стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции.
  4) Находим количество вещества реагента по УХР
n (СО2)= 1.5 моль*1 моль/1 моль=1.5 моль

5)Определяем массу (объём) реагента по формуле: m = ν • M
m(Na2CO3) = 106 г/моль • 1,5 моль = 159 г
Ответ: m (Na2CO3) = 159г