Question

При приливании раствора, содержащего 1,02 г соли сероводородной кислоты, к раствору, содержащему 2,7 г хлорида двухвалентного металла, выпало 1,92 г осадка. Какие соли взяты для проведения реакции, если они прореагировали полностью?

Answer 1

Выпал или хлорид, или сульфид металла. Если бы выпадали и сульфид, и хлорид, то масса осадкапревышала бы массу каждого из реагентов. Если хлорид некоторого металла нерастворим, то и сульфид тоже, т. к. металлов, сульфиды которых растворимы при нерастворимости их хлоридов, несуществет. Это противоречит условию задачи, ведь сливали растворимые в воде вещества. Следовательно, выпал сульфид металла, который входил в состав хлорида.
S2- + XCl2 = XS↓ + 2Cl-
2,7/(M(X) + 71) = 1,92/(M(X) + 32)
(M(X) + 32)*2,7 = (M(X) + 71)*1,92
(2,7 – 1,92)M(X) = 136,32 – 86,4
M(X) = 64г/моль
X – медь
M(KatS) = 1,02/(2,7/(64 + 71)) = 51 г/моль
M(Kat) = 51 – 32 = 19
Kat = NH4H
Ответ:NH4HS, CuCl2