Question

Газ, полученный при сжигании 5,6 дм3 (н. у.) смеси этана и пропана, относительная плотность которой по водороду равна 19,9, пропустили в 160 г раствора с массовой долей NaOH 20%. Чему равны массы всех веществ в конечном растворе?

Answer 1

C2H6 + 3,5O2 = 2CO2 + 3H2O
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
Пусть этана xмоль, а пропана y моль. Тогда:
x + y = 5,6/22,4 = 0,25
M(смеси) = 19,9*2 = 39,8 г/моль
30x + 44y = 0,25*39,8 = 9,95

x + y = 0,25
30x + 44y = 9,95

x = 0,25 – y
7,5 – 30y + 44y = 9,95
y = 0,175
x = 0,075
n(CO2) = 2x + 3y = 0,15 + 0,525 = 0,675 моль
n(NaOH) = 160*0,2/40 = 0,8 моль
2NaOH + CO2 = Na2CO3
Образуется 0,8/2 = 0,4 мольNa2CO3, остается 0,675 – 0,4 = 0,275 моль CO2
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
Образуется 2*0,275 = 0,55 моль NaHCO3. Остается 0,4 – 0,275 = 0,125 моль Na2CO3.
m(NaHCO3) = 0,55*84 = 46,2 г
m(Na2CO3) = 0,125*106 = 13,25 г
Ответ: 46,2 г NaHCO3, 13,25 г Na2CO3