Question

При прокаливании смеси нитрата натрия с нитратом неизвестного металла (степень окисления +3, в ряду напряжений находится между Mg и Cu) образовалось 27,3 г твердого остатка и выделилось 34,72 л (н. у.) смеси газов. После пропускания газов через раствор гидроксида натрия образовалось две соли, а объем газов сократился до 7,84 л. Установите формулу нитрата неизвестного металла.

Answer 1

NaNO3 = NaNO2 + (½)O2↑
2Me(NO3)3 = Me2O3 + 6NO2↑ + (3/2)O2↑
2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O
n(смесигазов) = 34,72/22,4 = 1,55 моль
n(O2) = 7,84/22,4 = 0,35 моль
n(NO2) = 1,55 – 0,35 = 1,2 моль
Пусть в смеси находилось xмоль NaNO3 + y моль Me(NO3)3. Тогда:

69x + y*M(Me) + (3/2)y*16 = 27,3
0,5x + 0,75y = 0,35

3y = 1,2
x = 0,1
y = 0,4
M(Me) = 27 –алюминий
Ответ: Al(NO3)3