Решение:
уравнения химических реакций:
1). 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O – В данной реакции происходит окисление железа до степени окисления +3, т.е. железо – восстановитель. При этом в реакции происходит восстановление серы (VI) до серы (IV). т.е. сера – окислитель.
Полная ионная форма уравнения реакции:
2Fe0 + 12Н0 + SO42- = 2Fe3+ + 3SO42- + 3SO2↑ + 6H2O.
2). Fe2(SO4)3 + 3ВаCl2 --> 2FeCl3 +3ВаSO4↓ - реакция обмена;
Полная ионная форма уравнения реакции:
2Fe3+ + 3SO42- + 3Ва2+ + 6Cl- = 2Fe3+ + 6Cl- + 3ВаSO4↓;
Сокращенное ионное уравнение реакции:
3Ва2+ + 3SO42- = 3ВаSO4↓.
3). FeCl3 + 3HNO3 --> Fe(NO3)3 + 3HCl - реакция обмена;
Полная ионная форма уравнения реакции:
Fe3+ + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO3- + 3AgCl↓.
Сокращенное ионное уравнение реакции:
3Ag+ + 3Cl- = 3AgCl↓.
4). 4Fe(NO3)3 ---> Fe2O3 + NO2↑ + O2↑ - реакция разложения нитрата железа (III) при нагревании его. При этом происходит окисление-восстановление. – В данной реакции происходит окисление кислорода до степени окисления 0, т.е. кислород – восстановитель. При этом в реакции происходит восстановление азота (V) до азота (IV). т.е. азот – окислитель