1) Это элемент VA группы ПС, 3-го малого периода.
2) Электронная формула атома: +15Р 2е, 6е, 5е.
3) Фосфор может проявлять окислительные свойства по отношению к металлам и водороду, а также восстановительные свойства по отношению к более электроотрицательным элементам, например: О, Cl.
4-6) Для фосфора характерно явление аллотропии. Он образует две аллотропные модификации: Р красный и Р белый. У первого – атомная кристаллическая решётка, а у второго – молекулярная кристаллическая решётка и формула Р4. Следовательно, причиной аллотропии фосфора является кристаллическая решётка, т.е. разное строение.
Фосфор красный и молекулы Р4 образованы за счёт ковалентной неполярной связи. Между молекулами Р4 – слабые межмолекулярные силы взаимодействия.
7-8) Р > активный НМ, чем Si, но < активный, чем S.
Фосфор < активный восстановитель, чем Si, но > активный, чем S.
9) Высший оксид фосфора имеет формулу Р2О5 и название оксид фосфора V. Это кислотный оксид.
Он взаимодействует (запишите уравнения возможных реакций, в том числе в полной и сокращённой ионной форме для реакций с участием электролитов):
10) Высший гидроксид фосфора – это фосфорная кислота, формула которой .
Это двухосновная, кислородсодержащая, растворимая в воде, нелетучая, стабильная, но слабая кислота. Поэтому в ионных уравнениях реакций с участием фосфорной кислоты её формулу следует записывать в молекулярной форме.
Реакция с металлами для фосфорной кислоты нехарактерна. Остальные свойства – типичные для кислот. Она взаимодействует (составьте уравнения возможных реакций – молекулярные, полные и сокращённые ионные):
11) Летучее водородное соединение фосфора имеет формулу PH3. Оно построено за счёт ковалентной химической связи. Схема её образования:
