Question

Сероводород, вы­де­лив­ший­ся при вза­и­мо­дей­ствии избытка кон­цен­три­ро­ван­ной серной кис­ло­ты с 1,44 г магния, про­пу­сти­ли через 160 г 1,5%-ного рас­тво­ра брома. Опре­де­ли­те массу вы­пав­ше­го при этом осад­ка и мас­со­вую долю кис­ло­ты в об­ра­зо­вав­шем­ся растворе

Answer 1

Составим урав­не­ние реакции маг­ния с сер­ной кислотой

Answer 2

5H2SO4 + 4Mg = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O
H2S + Br2 = S↓ + 2HBr
m(Br2 чистого вещества) = 160 x 0,015 = 2,4 г
n(Br2) = 2,4/160 = 0,015 моль
n(Mg) = 1,44/24 = 0,06 моль
m(S) = 0,015 x 32 = 0,48 г
n(HBr в конечном растворе) = 0,015 x 2 = 0,03 моль
m(HBr) = 0,03 x 81 = 2,43 г
m(конечного раствора) = 160 + 0,015 х 34 = 160,03 г
ω(HBr) = 2,43/160,03 x 100% = 1,5%
Ответ: массу выпавшего осадка (сера) равна 0,48 г, а массовая доля кислоты в образовавшемся растворе равна 1,5%.