Question

При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н. у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Answer 1

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Технический магний содержит 5% примесей, т.е. 100-5=95% чистого магния:
m(Mg чист.) = m(Mg тех.) ∙ w= 11,4 г
Из этого количества теоретически должно было получиться:
n(H2 теор.) = n(Mg чист.) = m(Mg чист) / M(Mg) = 0,475 моль
V(H2 теор.) = n(H2 теор.) ∙ Vm = 0,475 ∙ 22,4 = 10,64 л
w =V(H2 выдел.) / V(H2 теор.) = 0,94 (94%)

Answer 2

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
n(Mg) = 12-12*0,05/24 = 11,4 /24= 0,475 моль
n (H2) (теор.) = n(Mg) =0,475 моль
n (H2) = 10/22,4 = 0,44 моль (пр.)
ŋ = V (H2) (пр.)/ V (H2) (теор.) = n (H2) (пр.)/ n (H2) (теор.) = 0,44/0,475 = 0,92 = 92%

Answer 3

1) Mg +2HCl = MgCl2 + H2  
2) m(Mg)= 12г * 0,95 = 11,4г   2 б.
3)  (Н2) = (Mg) = 11,4 /24 = 0,475моль  
4) V(H2)= 0,475 моль*22,4 л/моль = 10,64л теория  
5)  выхода = 10л/10,64л = 0,94 или 94%