Гидролизу подвергаются соли, образованные: а) слабым основание и сильной кислотой, б) сильным основанием и слабой кислотой. Это происходит от того, что в составе таких солей имеются ионы, которые могут связываться с ионами Н+ или ОН" (на которые незначительно диссоциирует вода). Например:
1) Zn(NO3)2 + Н2О -> Zn(OH)NO3 + HNO3 (кислая среда) Zn2+ + 2NO;f + Н2О -> ZnOH+ + 2NO;f + Н+
Zn2+ + Н2О ^.ZnOH+ + Yf
Соль образована сильной кислотой и слабым основанием.
2) K2SO4 + Н2О -> 2К+ + SO42" - Н2О -^ 2К+ + SO42" + Н2О
Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергается.
3) Na2S + H20 -> NaHS + NaOH (щелочная среда) 2Na+ + S2~ + (H+ + OH") -> 2Na+ + HS~ + OH" S2~+H2O->HS~+OH~
Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, тогда гидролиз идет с образованием щелочной среды. 4) Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием подвергаются наиболее полному гидролизу.
В этом случае реакция среды зависит от степени диссоциации продуктов гидролиза.
CH3COONH4 + Н2О -> СН3СОО" + NH4+ + Н2О -> СНзСООН + + NH4OH - ацетат аммония