Взаємодія йонів солі з водою, що приводить до утворення слабкого електроліту, називається гідролізом солі.
Усі солі, утворені слабкою кислотою і сильною основою, піддаються гідролізу за аніоном. Вони надають розчину лужної реакції.
Доведемо це.
Натрій ацетат, як сильний електроліт, під час розчинення у воді повністю дисоціює на йони Na+ i CH3COO-:
СН3СООNa → Na+ + СН3СОО-
Йони Na+ не можуть зв’язати йони ОН- в молекули, оскільки NaOH є сильним електролітом і наявний у розчині тільки у вигляді йонів. Тим часом ацетат-аніони зв’язують йони Н+ з утворенням молекул слабкого електроліту (ацетатної кислоти), йонна рівновага дисоціації води зміщується і створюється надлишок ОН--аніонів, а тому розчин набуває лужної реакції.
СН3СОО- + H2O → СН3СООH + OH-
СН3СОО- + Na+ + H2O → СН3СООH + Na+ + OH-
СН3СООNa + H2O → СН3СООH + NaOH
Лакмус у розчині стає синім. Це ознака того, что розчин має лужне середовище, бо у розчині утворилися йони гідроксиду, що можливе тільки у випадку гідролізу за аніоном.
Значить натрій ацетат - сіль слабкої кислоти.