а) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ - швидкість реакції найбільша.
б) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
в) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
г) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ - швидкість реакції найменша.
У випадку а) швидкість реакції буде найбільшою, а у випадку г) - найменшою. Тому, що метал Mg активніший за запропоновані і розміщений лівіше від них у ряді активності металів, а залізо Fe є менш активніший за запропоновані і розміщений правіше від них.
Розгляньте реакції з погляду окисно-відновних процесів, укажіть окисник і відновник.
а) Mg0 + H2+1SO4 = Mg+2SO4 + H20↑
Mg0 (відновник) -2е = Mg+2
H2+1 (окисник) +2е = 2Н0
Як бачимо, Магній підвищив ступінь окиснення від 0 до +2, виступив відновником і окиснився, а Гідроген знизив ступінь окиснення від +1 до 0, виконав роль окисника і відновився.
б) Zn0 + H2+1SO4 = Zn+2SO4 + H20↑
Zn0 (відновник) -2е =Zn+2
H2+1 (окисник) +2е = 2Н0
Як бачимо, Цинк підвищив ступінь окиснення від 0 до +2, виступив відновником і окиснився, а Гідроген знизив ступінь окиснення від +1 до 0, виконав роль окисника і відновився.
в) 2Al0 + 3H2+1SO4 = Al2+3(SO4)3 + 3H20↑
Al0 (відновник) -3е =Zn+3
H2+1 (окисник) +2е = 2Н0
Як бачимо, Алюміній підвищив ступінь окиснення від 0 до +3, виступив відновником і окиснився, а Гідроген знизив ступінь окиснення від +1 до 0, виконав роль окисника і відновився.
г) Fe0 + H2+1SO4 = Fe+2SO4 + H20↑
Fe0 (відновник) -2е = Fe+2
H2+1 (окисник) +2е = 2Н0
Як бачимо, Ферум підвищив ступінь окиснення від 0 до +2, виступив відновником і окиснився, а Гідроген знизив ступінь окиснення від +1 до 0, виконав роль окисника і відновився.