Відомо: y(AgCl)=0,07 моль. Знайти m(HCl)-? m(AgNO3)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
х г у г 0,07 моль
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
36,5 г 170 г 1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль хлоридної кислоти HCl і 1 моль аргентум нітрату AgNO3 з утворенням 1 моль білого сирнистого осаду, нерозчинного у кислоті, аргентум хлориду AgCl. Обчислюємо молярні маси речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(HCl)= Ar(H)+Ar(Cl)= 1+35,5=36.
M(HCl)=36,5 г/моль. Маса 1 моль=36,5 г.
Mr(AgNO3)= Ar(Ag)+Ar(N)+3•Ar(O)= 108+14+3•16=170.
M(AgNO3)=170 г/моль. Маса 1 моль=170 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції для знаходження маси вихідних речовин і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення маси хлоридної кислоти НCl.
х г / 36,5 г = 0,07 моль / 1 моль, звідси х=36,5 г • 0,07 моль / 1 моль=2,555 г.
Пропорція для обчислення маси аргентум нітрату AgNO3.
у г / 170 г = 0,07 моль / 1 моль, звідси у=170 г • 0,07 моль / 1 моль=11,9 г.
Відповідь: m(HCl)=2,555 г; m(AgNO3)=11,9 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль хлоридної кислоти HCl і 1 моль аргентум нітрату AgNO3 з утворенням 1 моль білого сирнистого осаду, нерозчинного у кислоті, аргентум хлориду AgCl, кількість речовини однакова, тому у(HCl)=у(AgCl)=0,07 моль i у(AgNO3)=у(AgCl)=0,07 моль.
Обчислюємо молярні маси (М г/моль = Mr) речовин.
Mr(HCl)= Ar(H)+Ar(Cl)= 1+35,5=36. M(HCl)=36,5 г/моль.
Mr(AgNO3)= Ar(Ag)+Ar(N)+3•Ar(O)= 108+14+3•16=170.
M(AgNO3)=170 г/моль.
З формули у=m/M знаходимо масу m=y•M за відомою кількістю речовини.
Обчислюємо масу хлоридної кислоти НCl кількістю речовини 0,07 моль.
m(НCl)=0,07 моль • 36,5 г/моль=2,555 г.
Обчислюємо масу аргентум нітрату AgNO3 кількістю речовини 0,07 моль.
m(AgNO3)=0,07 моль • 170 г/моль=11,9 г.
Відповідь: m(HCl)=2,555 г; m(AgNO3)=11,9 г.