Відомо: m(Ba(OH)2)=5,13 г. Знайти: m(BaSO4)-? y(BaSO4)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
5,13 г х г
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
171 г 233 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій гідроксиду Ba(OH)2 з утворенням 1 моль осаду барій сульфату BaSO4.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Ba(OH)2)=Ar(Ba)+2•Ar(O)+4•Ar(H)=137+2•16+2•1=171,
M(Ba(OH)2)=171 г /моль. Маса 1 моль=171 г
Mr(BaSO4)=Ar(Ва)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233,
M(BaSO4)=233 г /моль. Маса 1 моль=233 г
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для обчислення маси барій сульфату BaSO4 і розв'язуємо її.
5,13 г / 171 г=х г / 233 г, звідси х=5,13 г • 233 г / 171 г = 6,99 г.
Обчислюємо кількість речовини барій сульфату BaSO4 масою 6,99 г за формулою y=m/M.
y(BaSO4)=6,99 г : 233 г/моль=0,03 моль.
Відповідь: m(ВaSO4)=6,99 г; y(ВaSO4)=0,03 моль; білий сирнистий осад, нерозчинний у кислоті, барій хлорид BaCl.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Ba(OH)2)=Ar(Ba)+2•Ar(O)+4•Ar(H)=137+2•16+2•1=171.
M(Ba(OH)2)=171 г /моль.
Mr(BaSO4)=Ar(Ва)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233.
M(BaSO4)=233 г /моль.
Обчислюємо кількість речовини барій гідроксиду Ba(OH)2 масою 5,13 г за формулою y=m/M.
y(Ba(OH)2)=5,13 г: 171 г/моль=0,03 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль барій гідроксиду Ba(OH)2 з утворенням 1 моль осаду барій сульфату BaSO4, кількість речовини однакова, тому y(ВaSO4)= y(Вa(OH)2)= 0,03 моль.
Обчислюємо масу барій сульфату ВaSO4 кількістю речовини 0,03 моль за формулою m=y•M:
m(ВaSO4)=0,03 моль • 233 г/моль=6,99 г.
Відповідь: m(ВaSO4)=6,99 г; y(ВaSO4)=0,03 моль; білий сирнистий осад, нерозчинний у кислоті, барій хлорид BaCl.