Дано: y ( Fe ) = 2 моль. Найти: m ( H 2 SO 4 ) -? y ( H 2 SO 4 ) -? V ( H 2 ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
2 моль x г y л
Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑
1 моль 98 г 22,4 л
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль железа Fe и 1 моль серной кислоты H2SO4 с выделением 1 моль водорода H2 (1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л).
Вычисляем молярную массу ( M г / моль = Mr) серной кислоты и, соответственно, массу 1 моль.
Mr ( H 2 SO 4 ) = 2 • A r ( Н ) + Ar ( S ) +4 • Ar ( O ) = 2 • 1 +32 +4 • 16 = 98 ,
M ( H 2 SO 4 ) = 98 г / моль. Масса 1 моль = 98 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем две пропорции и решаем их.
Пропорция для вычисления массы серной кислоты.
2 моль / 1 моль г = х г / 98 г, отсюда х = 2 моль • 98 г / 1 моль = 196 г.
Пропорция для вычисления объема водорода.
2 моль / 1 моль = у л / 22,4 л, отсюда х = 2 моль • 22,4 л / 1 моль = 44,8л.
Вычисляем количество вещества серной кислоты массой 196 г по формуле y = m / M.
y ( H 2 SO 4 ) = 196 г: 98 г / моль = 2 моль
Ответ: m ( H 2 SO 4 ) = 196 г ; y ( H 2 SO 4 ) = 2 моль; V ( H 2 ) = 44,8 л.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции: Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль железа Fe и 1 моль серной кислоты H2SO4 с выделением 1 моль водорода H2, количества веществ одинаковы, поэтому y ( H 2 SO 4 ) = 2 моль и y ( H 2 ) = 2 моль.
Вычисляем массу серной кислоты H 2 SO 4 количеством вещества 2 моль.
Из формулы y = m / M, где M г / моль = Mr, находим массу m =y•M.
Вычисляем молярную массу ( M г / моль = Mr) вещества.
Mr ( H 2 SO 4 ) = 2 • A r ( Н ) + Ar ( S ) +4 • Ar ( O ) = 2 • 1 +32 +4 • 16 = 98 , M ( H 2 SO 4 ) = 98 г / моль.
y ( H 2 SO 4 ) = 2 моль • 98 г / моль = 196 г.
Вычисляем объем водорода H 2 количеством вещества 2 моль.
Из формулы y = V / V м, где V м - постоянная величина и при н.у. равна 22,4 л / моль, находим объем V =y•V м.
V ( H 2 ) = 2 моль • 22,4 л / моль = 44,8 л.
Ответ: y ( H 2 SO 4 ) = 2 моль; m ( H 2 SO 4 ) = 196 г V ( H 2 ) = 44,8 л.
ИИИ образом.
Записываем уравнение реакции:
2 моль x моль y л
Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑
1 моль 1 моль 22,4 л
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль железа Fe и 1 моль серной кислоты H2SO4 с выделением 1 моль водорода H2 (1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л).
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем две пропорции и решаем их.
Пропорция для вычисления количества вещества серной кислоты H 2 SO 4 .
2 моль / 1 моль = х моль / 1 моль, отсюда х = 2 моль • 1 моль / 1 моль = 2 моль .
Пропорция для вычисления объема водорода H 2 .
2 моль / 1 моль = у л / 22,4 л, отсюда у = 2 моль • 22,4 л / 1 моль = 44,8 л.
Вычисляем массу серной кислоты H 2 SO 4 количеством вещества 2 моль.
Из формулы y = m / M, где M г / моль = Mr, находим массу m =y•M.
Вычисляем молярную массу ( M г / моль = Mr) вещества.
Mr ( H 2 SO 4 ) = 2 • A r ( Н ) + Ar ( S ) +4 • Ar ( O ) = 2 • 1 +32 +4 • 16 = 98 , M ( H 2 SO 4 ) = 98 г / моль.
y ( H 2 SO 4 ) = 2 моль • 98 г / моль = 196 г.
Ответ: y ( H 2 SO 4 ) = 2 моль; V ( H 2 ) = 44,8 л m ( H 2 SO 4 ) = 196 г .