Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар и с неспаренных электронов , называется ковалентной . Участки перекрытия орбиталей могут быть равноудалены от ядер атомов (в молекулах простых веществ) или смещенными в сторону атома с большей электроотрицательностью ( в молекулах сложных веществ ). Напомним, что е лектронегативнисть - это способность атомов оттягивать к себе электроны от других элементов в соединениях . В первом случае ковалентная связь является неполярным, а во втором - полярным. Ковалентная связь возникает только в молекулах веществ, образованных элементами неметаллами (например., Кислотные оксиды, кислоты).
Химическая связь между ионами на основе электростатических сил притяжения называется ионной . Возникает между атомами элементов, резко отличаются электроотрицательностью ( е лектронегативнисть - это способность атомов оттягивать к себе электроны от других элементов в соединениях ), то есть между типичными металлическими и неметаллическими элементами (например., Основные оксиды, соли, щелочи).
Вывод: ионный связь по механизму образования подобный ковалентной, но в нем есть принципиальное отличие: в веществах с ионной связью атомы жестко не соединяются друг с другом, а просто притягиваются одно к одному электростатическими взаимодействиями.
Примеры веществ:
Галогены (хлор Cl 2 , фтор F 2 , йод I 2 ), водород H 2 , кислород О 2 , азот N 2 - ковалентная неполярная связь.
Углекислый газ CO 2 , вода H 2 O, сероводород H 2 S, угарный газ СО, бромидна кислота HBr, соляная кислота HCl, серная кислота H 2 SO 4 , - ковалентная полярный связь.
Калий оксид К + 2 В -2 , магний оксид Mg 2 O -2 , натрий сульфат Na + 2 S +6 O 4 -2 , калий хлорид К + Cl - , натрий гидроксид Na + OH - (ионный связь между натрием Na + и гидроксильной группой ОН - , а между атомами водорода и кислорода в ионе ОН - - ковалентная полярный) - ионный связь.