Дано: E - двухвалентный элемент, m ( E ) = 1,3 г, V (H 2 ) = 0,448 л. Найти: Е ?
Решение.
И способ
Принимая во внимание то, что элемент двухвалентный и формула соли будет выглядеть ЕSO 4 саписуемо уравнение реакции.
1,3 г 0,448л
Е + H 2 SO 4 = ESO 4 + H 2 ↑
х г 22,4 л
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировал 1 моль двухвалентного металла Е с выделением 1 моль водорода H2 (1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л).
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
1,3 г / х г = 0,448 л / 22,4 л, отсюда х = 1,3 г • 22,4 л / 0,448л = 65 г.
Получили, что масса 1 моль двухвалентного металла равна 65 г, то есть молярная масса M (E) = 65 г / моль.
Поскольку М г / моль = Mr, получаем молекулярная масса Mr (E) = 65.
Итак, искомый двухвалентный металл цинк Zn.
ИИ способ
Принимая во внимание то, что элемент двухвалентный и формула соли будет выглядеть ЕSO 4 с аписуемо уравнение реакции: Е + H 2 SO 4 = ESO 4 + H 2 ↑
Вычисляем количество вещества водорода объемом 0,448л по формуле y = V / V м, где V м постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у.
y (Н 2 ) = 0,448 л : 22,4 л / моль = 0,02 моль
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировал 1 моль двухвалентного металла Е с выделением 1 моль водорода H2 , количество вещества дввалентного металла и водорода одинакова, поэтому y (Е) = 0,02моль.
Вычислим молярную массу двухвалентного металла.
Из формулы y = m / M находим M = m / y.
M = 1,3 г: 0,02 моль = 65 г / моль.
Поскольку М г / моль = Mr, получаем молекулярная масса Mr (E) = 65.
Итак, искомый двухвалентный металл цинк Zn.
Формула оксида ZnO, формула гидроксида Zn (OH) 2 . Оксид и гидроксид - амфотерные.
Zn (OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O.