Question

Относительная молекулярная масса летучего соединения с водородом в 17 раз тяжелее  за относительную молекулярную массу водорода. Массовая доля водорода в ней - 8,83%. Найдите формулу соединения. Напишите формулы высшего оксида и гидроксида еле мента, что входит в ее состав, укажите их характер

Answer 1

Дано: EН х - летучая соединение, Mr (EHx ) / Mr (H 2 ) = 17, W (H) = 8,83% или 0,0883
Найти:  ЕНх- ?   
Решение.
По условию задачи  Mr (EHx ) / Mr (H 2 ) = 17, поэтому  Mr (EHx ) = 17 •Mr (H2) = 17• 2• Аr (H) =17• 2• 1 = 34
По условию задачи  W (H) = 0,0883, поэтому W (Е) = 1-W (H) = 1-0,0883 = 0,9117.
По определению  W (Е) = Аr ( Е ) / Mr (EHx ), отсюда Ar (E) = W (E) • Mr (EHx) = 0,9117 • 34 = 30,9 ≈ 31
Такую относительную атомную массу имеет Фосфор - элемент V группы. Принимая во внимание правило, что значение валентности неметаллических элементов в соединениях с водородом составляет разницу между числом 8 и номером группы, в которой размещен элемент, имеем 8-5 = 3, поэтому формула летучего соединения РН3.
Формула высшего оксида Р 2 О 5 - кислотный.
Формула гидроксида Н 3 РО 4 - кислота.