+19, К, Ar = 39, в четвертом периоде, в четвертом ряду, главной подгруппе I группы.
Щелочной металл, очень мягкий, легко режется ножом, имеет металлический блеск, в соединениях одновалентен.
Легко реагирует с кислородом и водой.
2K + O 2 = K 2 O 2 - пероксид калия
2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2 ↑
Соответствует оксид К 2 О, основной. Химические властивоти:
1. Взаимодействие с водой.
К 2 О + Н 2 О = 2КОН
2. Взаимодействие с кислотами.
К 2 О + 2НСl = 2KCl + H 2 O
3. Взаимодействие с кислотными оксидами.
К 2 О + CO 2 = K 2 CO 3
Соответствует гидроксид КОН, валентность И основной. Физические свойства: т Верда кристаллическое вещество, г. озчинна в воде (луг), в друга раствор мыльный на ощупь, разъедает кожу, ткани (едкие).
Химические властивоти:
1. Изменение окраски индикаторов: фенолфталеин -> малиновое, лакмус -> синее, метилоранж -> желтое.
2. Взаимодействие с кислотами.
KOH + HCl = KCl + H 2 O
3. Взаимодействие с кислотными оксидами.
2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O
4. Взаимодействие с амфотерными оксидами.
2KOH + ZnO = K 2 ZnO 2 + H 2 O
5. Взаимодействие с растворами солей.
2KOH + CuSO 4 = Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4
35, Br, Ar = 80, в четвертом периоде, в пятом ряду, главной подгруппе VИI группы.
Галоген, типичный неметалл, простое вещество молекулярного строения, двухатомная Br 2 , жидкость.
В высшем оксиде семивалентий, формула Br 2 O 7 ,
С водородом образует соединение, водный раствор которой - безоксигенова кислота HBr (п Равиль: значение валентности неметаллических элементов в соединениях с водородом составляет разницу между числом 8 и номером группы, в которой размещен элемент. 8-7 = 1, валентность брома 1 ) .
В соединениях с водородом и металлами - одновалентен.
Br 2 + Ca = CaBr 2
Br 2 + H 2 = 2HBr