Дано: E - щелочной элемент, m ( E ) = 36,8 г, V ( H 2 ) = 17,92 л Найти: щелочной металл Е ?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции. Учитываем то, что общая формула гидроксидов щелочных металлов выглядит ЭОН.
36,8 г 17,92 л
2Е + 2H 2 O = 2ЕОН + H 2 ↑
х г 22,4 л
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль искомого щелочного металла Е с выделением 1 моль водорода H 2 ( 1 моль газа занимает объем 22,4 л при н.у.)
В уравнении реакции под формулой Е записываем х г, а в H 2 - 22,4 л
Составляем пропорцию и решаем ее.
36,8 г / х г = 17,92 л / 22,4 л, отсюда х = 36,8 г • 22,4 л / 17,92 л = 46 г.
Мы получили, что масса 2 моль искомого щелочного элемента равна 46 г, тогда масса 1 моль будет равняться 23 г, то есть молярная масса искомого щелочного металла М (Е) = 23 г / моль. Знаем, что М г/моль = Мr, поэтому молекулярная масса Мr(Е) = 23.
Итак, искомый щелочной Мутала натрий Na.
Уравнение реакции будет иметь вид:
2Na + 2H 2 O = 2NaОН + H 2 ↑
ИИ образом.
Принимая во внимание то, что элемент щелочной и общая формула гидроксида выглядит с аписуемо уравнение реакции: 2Е + 2H 2 O = 2ЕОН + H 2 ↑
Вычисляем количество вещества водорода объемом 17,92л по формуле y = V / V м, где V м постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у.
y (Н 2 ) = 17,92 л : 22,4 л / моль = 0,8 моль
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль щелочного металла Е с выделением 1 моль водорода H2 , количество вещества щелочного металла является в два раза больше числа вещества водорода, поэтому y (Е) = 1,6 моль.
Вычислим молярную массу щелочного металла.
Из формулы y = m / M находим M = m / y.
M = 36,8 г: 1,6 моль = 23 г / моль.
Поскольку М г / моль = Mr, получаем молекулярная масса Mr (E) = 23.
Итак, искомый щелочной металл натрий Na .
Уравнение реакции будет иметь вид:
2Na + 2H 2 O = 2NaОН + H 2 ↑
Ответ: натрий, уравнение реакции: 2Na + 2H 2 O = 2NaОН + H 2 ↑