Зная, что растворы солей реагируют с растворами щелочей с образованием новой соли и новой основы (если один из продуктов выпадает в осадок), добыли цинк гидроксид - осадок бурого цвета.
Уравнения реакций: FeCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe (OH) 3 ↓
Вывод. В результате реакции обмена железа (iii) хлорида с натрий гидроксидом добыли соль натрия хлорид и железа (iii) гидроксид - осадок бурого цвета.
Докажем амфотерные свойства железа (iii) гидроксида.
Бурый осадок железа (iii) гидроксида поместили в две пробирки. В первую долили раствора серной кислоты, во вторую - раствора гидроксида натрия. Добавили индикатор. В пробирке с кислотой лакмус стал красным, в пробирке с щелочью - синим, а по завершению реакции фиолетовым в воде.
Наблюдавшие? Наблюдали растворения осадка. Реакции состоялись.
Уравнения реакций: 2 Fe (OH) 3 ↓ + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O
Fe (OH) 3 ↓ + NaOH = NaFeO 2 + 2H 2 O
Вывод. Основы реагируют с кислотами с в созиданием соли и воды - реакция нейтрализации. Железа (iii) гидроксид являются амфотерными, потому проявил двойные химические свойства: основные в реакции с кислотой и кислотные в реакции со щелочью. Подтверждением этого является изменение цвета индикатора. (Обратите внимание, что железа (iii) гидроксид - нерастворимая в воде основа и цвет индикаторов меняют только кислоты и щелочи, а проведенные реакции - это реакции между основой и кислотой, поэтому речь идет о способности этой основе проявлять основные и кислотные свойства!)