N20, N2+1О-2, N+2O-2, N2+3О3-2, N+4O2-2, H+1N+5O3-2, B+3N-3, Na+13N-3,
Ca+2(N+5О3)2-2
N20 - у простих речовинах ступінь окиснення 0.
Розглянемо приклад сполуки N2О. Ступінь окиснення Оксигену -2: N2хО-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Нітрогену: 2•х+1•(-2)=0, звідки х=+1.
Розглянемо приклад сполуки NO. Ступінь окиснення Оксигену -2: NхO-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Нітрогену: 1•х+1•(-2)=0, звідки х=+2.
Розглянемо приклад сполуки N2О3. Ступінь окиснення Оксигену -2: N2хО3-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Нітрогену: 2•х+3•(-2)=0, звідки х=+3.
Розглянемо приклад сполуки N+4O2-2 . Ступінь окиснення Оксигену -2: NхO2-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Нітрогену: 1•х+2•(-2)=0, звідки х=+4.
Розглянемо приклад нітратної кислоти HNО3. Ступінь окиснення Гідрогену +1, а Оксигену -2: H+NхО3-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Нітрогену: 1•(+1)+1•х+3•(-2)=0, звідки х=6-1, х=+5.
Розглянемо приклад сполуки BN. Ступінь окиснення бору завжди +3: B+3Nх З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Нітрогену: 1•(+3)+1•х=0, звідки х=-3.
Розглянемо приклад сполуки Na3N. Ступінь окиснення натрію завжди +1: Na+13Nх З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Нітрогену: 3•(+1)+1•х=0, звідки х=-3.
Розглянемо приклад кальцій нітрату Ca(NО3)2. Ступінь окиснення кальцію Са у сполуках завжди +2, а Оксигену -2: Ca+2(NхО3)2-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Нітрогену: 1•(+2)+2•х+6•(-2)=0, звідки х=(12-2):2, х=+5.
Числове значення ступеня окиснення і валентність не співпадають: N20, N2+1О-2, N+2O-2, N+4O2-2.
Валентністю називають число одинарних зв'язків (спільних електронних пар), що атом утворює з іншими атомами в молекулі. Спільні електронні пари утворюються тільки у випадку ковалентного зв'язку, тому валентність атомів можна визначити тільки в ковалентних сполуках (прості і складні речовини, утворені неметалічними елементами). У структурній формулі молекули хімічні зв'язки зображують рисками. Число рисок, що відходять від символу даного елемента, і є його валентністю. Валентність завжди є позитивним цілим значенням.
Вища валентність хімічного елемента зазвичай дорівнює номеру групи. Нітроген знаходиться у 5 групі, тому його вища валентність V. Атом Нітрогену у звичайному стані на зовнішньому другому енергетичному рівні містить три неспарені електрони 2р3, тому можливою є ще валентність ІІІ.
Отже, валентність Нітрогену ІІІ, V, а числове значення ступеня окиснення у запропонованих прикладах 0, 1, 2, 4.