Question

Складіть задачу за такими даними: є алюміній бромід та натрій гідроксид. Після реакції, маса осаду становила 2,54 г.
При реакції алюміній броміда з натрій хлоридом утворився  осад масою 2,54 г. Яка маса алюміній броміду прореагувала?

Answer 1

Дано: m(Al(OH)3)=2,54 г. Знайти: m(AlBr3)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
     х г                           2,54 г     
     AlBr3  + 3NaOH    = Al(OH)3↓      +   3NaBr
     267 г                         78 г   
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль алюміній броміду AlBr3  з випаданням 1 моль осаду алюміній гідроксиду Al(OH)3.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(AlBr3)=Ar(Al)+3•Ar(Br)=27+3•80=267,
M(AlBr3)=267 г/моль. Маса 1 моль=267 г.
Mr(Al(OH)3)=Ar(Al)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=27+3•16+3•1=78,
M(Al(OH)3)=78 г/моль. Маса 1 моль=78г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
х г / 267 г= 2,54 г / 78 г, звідси х=2,54г•267г/78г=8 г.
Відповідь:  m(AlBr3)=8 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: AlBr3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaBr
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(AlBr3)=Ar(Al)+3•Ar(Br)=27+3•80=267,  M(AlBr3)=267 г/моль.
Mr(Al(OH)3)=Ar(Al)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=27+3•16+3•1=78, M(Al(OH)3)=78 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини алюміній гідроксиду масою 2,54 г за формулою y=m/M.
y(Al(OH)3)=2,54 г: 78 г/моль=0,03 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль алюміній броміду з випаданням 1 моль осаду алюміній гідроксиду, кількість речовин є однаковою, тому  y(AlBr3)=0,03моль.
Обчислоюємо масу алюміній броміду кількістю речовини 0,03 моль за формулою m=y•M:
m(AlBr3)=0,03 моль•267 г/моль=8 г.
Відповідь:  m(AlBr3)=8 г.