Дано: y(ZnO)=0,4 моль. Знайти: m(K2[Zn(OH)4])-? y(K2[Zn(OH)4])-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
0,4 моль x г
ZnO + 2KOH + H2O= K2[Zn(OH)4]
1 моль 211 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль цинк оксиду ZnO з утворенням 1 моль калій цинкату K2[Zn(OH)4] .
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) калій цинкату й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(K2[Zn(OH)4])=2•Ar(K)+Ar(Zn)+4•Ar(О)+4•Ar(H)=2•39+65+4•16+4•1=211,
M(K2[Zn(OH)4])=211 г/моль. Маса 1 моль=211 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
0,4 моль / 1 моль= х г / 211 г, звідси х=0,4 моль•211г/1 моль=84,4 г.
Обчислюємо кількість речовини калій цинкату масою 84,4 г за формулою y=m/M.
y(K2[Zn(OH)4])=84,4 г : 211 г/моль= 0,4 моль.
Відповідь: m(K2[Zn(OH)4])=84,4 г y(K2[Zn(OH)4])=0,4 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: ZnO+2KOH+H2O=K2[Zn(OH)4]
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль цинк оксиду ZnO з утворенням 1 моль калій цинканату K2[Zn(OH)4], тобто кількість речовини однакова, тому y(K2[Zn(OH)4])=0,4 моль.
Обчислюємо масу калій цинканату кількістю речовини 0,4 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль=Mr, знаходимо m=y•M.
Mr(K2[Zn(OH)4])=2•Ar(K)+Ar(Zn)+4•Ar(О)+4•Ar(H)=2•39+65+4•16+4•1=211,
M(K2[Zn(OH)4])=211 г/моль.
m(K2[Zn(OH)4])=0,4 моль •211 г/моль=84,4 г.
Відповідь: m(K2[Zn(OH)4])=84,4 г y(K2[Zn(OH)4])=0,4 моль.