Дано: m(Na2O)=43,4 г. Знайти m(N2O5)-? V(N2O5)-? y(N2O5)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
x г 43,4 г
N2O5 + Na2O = 2NaNO3
108 г 62 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль нітроген (V) оксиду з 1 моль натрій оксид.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль:
Mr(N2O5)=2•Ar(N)+5•Ar(O)=2•14+5•16=108,
M(N2O5)=108 г/моль. Маса 1 моль=108 г.
Mr(Na2O)=2•Ar(Na)+Ar(O)=2•23+16=62,
M(Na2O)=62 г/моль. Маса 1 моль=62 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
х г / 108г=43,4г/ 62г, звідси х=(43,4г•108г)/62г=75,6 г.
Обчислюємо кількість речовини N2O5 масою 75,6 г за формулою y=m/M
y(N2O5)=75,6 г : 108 г/моль = 0,7 моль.
Обчислюємо об'єм N2O5 кількістю речовини 0,7 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
V(N2O5)=0,7 моль • 22,4 л/моль= 15,68 л.
Відповідь. m(N2O5)=75,6 г; V(N2O5)=15,68 л; y(N2O5)=0,7 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: N2O5+Na2O=2NaNO3
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) нітроген (V) оксиду і натрій оксиду.
Mr(N2O5)=2•Ar(N)+5•Ar(O)=2•14+5•16=108, M(N2O5)=108 г/моль.
Mr(Na2O)=2•Ar(Na)+Ar(O)=2•23+16=62, M(Na2O)=62 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини натрій оксиду масою 43,4г за формулою y=m/M.
y(Na2O)=43,4г : 62г/моль=0,7 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагували оксиди однакової кількісної порції, тому y(N2O5)=0,7 моль.
Знаходимо масу нітроген (V) оксиду кількістю речовини 0,7 моль за формулою m=y•M.
m(N2O5)=0,7моль•108 г/моль=75,6 г.
Обчислюємо об'єм нітроген (V) оксиду кількістю речовини 0,7 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм -постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
V(N2O5)=0,7 моль • 22,4 л/моль= 15,68 л.
Відповідь. m(N2O5)=75,6 г; V(N2O5)=15,68 л; y(N2O5)=0,7 моль.