Вещества, распадающиеся в растворах или расплавах на ионы, называют
(*ответ*) электролитами
полиионами
ионогенами
электрофоретическими веществами
Гидростатическое давление, равное тому давлению, которое служит количественной характеристикой осмоса, – это
(*ответ*) осмотическое давление раствора
давление раствора при нормальных условиях
электролитическое давление раствора
равновесное давление
Для 0,1 н. раствора СН3СООН степень диссоциации равна
(*ответ*) 0,013
0,015
0,13
1
Для растворов неэлектролитов невысоких концентраций зависимость осмотического давления от концентрации и температуры раствора выражается уравнением
(*ответ*) P=1000CRT
P=1000RT2
P=VRT
P=RT
Кислоты, константы диссоциации которых лежат в интервале _ называют кислотами средней силы
(*ответ*) 10-4-10-2
10-6-10-4
10-210-1
10-1410-12
Константа равновесия, отвечающая диссоциации слабого электролита, называется константой
(*ответ*) диссоциации
катиона
автопротолиза
аниона
Н2СO3 относится к
(*ответ*) слабым электролитам
сильным электролитам
неэлектролитам
амфолитам
Отрицательно заряженные ионы называются
(*ответ*) анионами
Положительно заряженные ионы называются
(*ответ*) катионами
При растворении в воде хлороводорода происходит процесс, который схематически можно выразить уравнением
(*ответ*) Н2O + НСl = Н3O+ + Сl-
Н2O + НСl = НO- + Н2Сl+
Н2O + НСl = Н3O- + Сl+
Н2O + НСl = Н2 + НСlО
Эффективная, условная концентрация, соответственно которой ион действует при химических реакциях, – это _иона
(*ответ*) активность
пассивность
концентрируемость
активируемость
Величина константы диссоциации зависит от
(*ответ*) природы электролита
(*ответ*) природы растворителя
(*ответ*) температуры
концентрации раствора
Взаимодействуют между собой с образованием хлорида серебра
(*ответ*) АgNO3 и НСl
(*ответ*) AgNO3 и NаСl
Аg и НСl
Аg2O и NаСl