Примеры солей:
(*ответ*) NaCl
(*ответ*) CaCO3
Ba(OH)2
MgO
Принадлежность атома к тому или иному химическому элементу определяется
(*ответ*) Зарядом его ядра
(*ответ*) Числом протонов в ядре
Числом электронов в атоме
Числом нейтронов в ядре
Приобретают красный цвет в кислой среде
(*ответ*) Лакмус
(*ответ*) Метиловый оранжевый
Фенолфталеин
Йод
Причина резкого скачка в свойствах атомов элементов при переходе от инертного газа к щелочному металлу
(*ответ*) Появление нового внешнего электронного слоя
Увеличение радиуса атома
Изменение номера периода
Увеличение атомной массы
Продукты взаимодействия азотной кислоты с гидроксидом кальция
(*ответ*) Ca(NO3)2 и H2O
KNO3 и H2O
CaO и NH3
KNO3 и H2
Продукты взаимодействия гидроксида натрия с углекислым газом
(*ответ*) Na2CO3 + H2O
Na2O + H2CO3
Na2CO3 + H2
NaHCO3 + CO
Продукты взаимодействия натрия с водой:
(*ответ*) NaOH + H2
NaOH + O2
Na2O + H2
Na2O + O2
Продукты взаимодействия серной кислоты с оксидом магния
(*ответ*) MgSO4 и H2O
MgSO4 и H2
MgS и H2O
MgSO3 и H2O
Продукты реакции Al2O3 + NaOH
(*ответ*) NaAlO2 + H2O
Na2O + Al(OH)3
Al + Na2O + H2
NaH + Al(OH)3
Распределение электронов по слоям 2; 8;2 соответствует атому
(*ответ*) Магния
Бериллия
Алюминия
Кальция
Распределение электронов по слоям в атоме серы
(*ответ*) 2;8;6
2;8;4
2;10;4
2;10;6
Реакции замещения:
(*ответ*) FeO + Н2 = Н2О + Fe
(*ответ*) Zn + 2HC1 = H2↑ + ZnCl2
СаО + СО2 = СаСО3
Сu(OH)2 = CuO + H2O
Реакции нейтрализации:
(*ответ*) 2NaOH + S03 = Na2SO4 + Н2О
(*ответ*) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓+ 2NaCl
СаО + SO3 = CaSO4
Zn + 2HC1 = H2↑ + ZnCl2
Реакции обмена:
(*ответ*) СаО + 2HCl = CaCl2 + H2O
(*ответ*) NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
2H2O = 2H2 + O2
2CO + O2 = 2CO2
Реакции разложения:
(*ответ*) NH4OH = NH3 + H2O
(*ответ*) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
Реакции соединения:
(*ответ*) СаО + СО2 = СаСО3
(*ответ*) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Резкий скачек в свойствах при переходе от галогена к инертному элементу объясняется
(*ответ*) Завершением внешнего электронного слоя атома
Химической инертностью элементов 8 группы
Усилением неметаллических свойств элементов
Увеличением заряда ядра атома