Уравнение для химического потенциала i-го вещества в реальном растворе, выраженное через Ni – его мольную долю в растворе и γi – коэффициент активности, - это
(*ответ*) μi= μi о + RTln(Νipio) + RTln(γiΝi)
μi= μi о – RTln(Νipio) + RTln(γiΝi)
μi= μi о – RTln(Νipio) – RTln(γiΝi)
μi= μi о + RTln(γiΝi)
Уравнение изобары химической реакции демонстрирует зависимость константы равновесия от
(*ответ*) температуры
изменения энергии Гиббса
давления в системе
теплоты
Уравнение химической реакции, стандартное изменение энтальпии в которой соответствует стандартной энтальпии образования твердого карбоната кальция при температуре 298 К, - это
(*ответ*) Сa(т+ 3/2 O2(+ C(тв, графит) = CaCO3(т
СаO(т+ CO2(= CaCO3(т
Ca(OH)2(р-р) + CO2(= CaCO3(т+ H2O(ж)
СaCl2(р-р) + Na2CO3(р-р) = CaCO3(т+ 2NaCl(р-р)
Уравнение, выражающее давление в виде частной производной от изохорного потенциала опишется уравнением, выглядит следующим образом
(*ответ*) p = – (∂F/∂V)T
p = (∂F/∂V)T
(∂H/∂p)S = V
(∂G/∂p)T = V
Уравнение, описывающее общее давление пара p над раствором из компонентов А и Б, в соответствии с законом Рауля, - это
(*ответ*) р = pАo + NВ( рВо- рАо)
р = pАo + NВ( рВо+ рАо)
р = pВo + NВ( рВо+ рАо)
р = pВo + NВ( рВо- рАо)
Установите соответствие между понятиями и их определениями
термохимия < раздел физической химии, занимающийся изучением теплот химических реакций
физическая химия < наука, которая исследует свойства веществ и химические реакции в совокупности с сопутствующими им физическими явлениями
химическая термодинамика < раздел физической химии, который изучает превращения химической энергии в теплоту, работу и другие формы энергии
Установите соответствие между понятиями и их определениями
закон Гесса < тепловой эффект химической реакции определяется только природой и состоянием исходных веществ и продуктов, но не зависит от промежуточных химических реакций, т.е. от способа перехода от исходного состояния к конечному
закон действующих масс < выражение констант равновесия через давления, концентрации или активности компонентов
закон Рауля < парциальное давление компонента раствора в газовой фазе пропорционально его мольной доле в растворе
Установите соответствие между понятиями и их определениями
закрытая система < система, в которой обменивается с окружающей средой всеми видами энергий, но не обменивается веществом
изолированная система < система, в которой ни один из видов взаимодействия не осуществляется
открытая система < система, которая может обмениваться с окружающей средой и веществом и энергией
Установите соответствие между понятиями и их определениями
постулат Клаузиуса < единственным результатом любого процесса не может быть переход тепла от холодного тела к горячему
постулат Планка < энтропия совершенного кристалла при 0К равна нулю
постулат Томпсона < теплота наиболее холодного из участвующих в процессе тел не может быть источником работы.
Установите соответствие между понятиями и их определениями
раствор < термодинамически устойчивая гомогенная система, состоящая не менее чем из двух компонентов, состав которой может меняться в определенных пределах
растворимость < концентрация насыщенного раствора для данного вещества при строго определенных условиях (при данной температуре в данном растворителе)
растворитель < основное вещество раствора
Установите соответствие между понятиями и их определениями
второй закон термодинамики < 1 - тепло не может самопроизвольно переходить от менее нагретого тела к более нагретому; 2 - единственным результатом любой совокупности процессов не может быть вынужденный процесс
первый закон термодинамики < в любом процессе в закрытой системе приращение внутренней энергии ΔU=U2 - Ul равно количеству сообщаемой системе теплоты Q минус количество работы А, совершаемой системой
теорема Карно-Клаузиуса < коэффициент полезного действия цикла Карно не зависит от природы рабочего вещества
Установите соответствие между понятиями и их определениями
второй закон Гиббса–Коновалова < в точках экстремумов на кривых общего давления пара (или температуры кипения) составы жидкости и пара совпадают
первый закон Гиббса-Коновалова < в равновесной системе пар по сравнению с жидкостью относительно богаче тем компонентом, добавление которого к раствору повышает общее давление пара, т.е. понижает температуру кипения при данном давлении
тепловая теорема Нернста < вблизи 0К все изотермические процессы протекают без изменения энтропии (или с ничтожно малым изменением)