Термодинамически устойчивая гомогенная система, состоящая не менее чем из двух компонентов, состав которой может меняться в определенных пределах, – это
(*ответ*) раствор
ректификация
растворитель
растворимость
Термодинамический процесс получения анилина при 25 С по уравнению , если при этой температуре = 124,6 кДж/моль; = -16,63 кДж/моль; = 153,1 кДж/моль
(*ответ*) невозможен
возможен
возможен только в присутствии катализаторов
возможен при повышенном давлении водорода
Термодинамический процесс – это
(*ответ*) всякое изменение параметров состояния системы
процесс, протекающий без изменения параметров системы
процесс движения и периодического столкновения двух молекул в закрытой системы
динамический процесс, обусловленный исключительно изменением температуры
Термодинамический процесс, протекающий без изменения температуры и давления, называется
(*ответ*) изобарно-изотермическим
изохорно-изотермическим
адиабатическим
процессом Клаузиуса
Термодинамический процесс, протекающий при постоянном объеме термодинамической системы, называется
(*ответ*) изохорным
изобарным
изоморфным
постобъемным
Термодинамическим критерием возможности образования раствора является
(*ответ*) уменьшение изобарного потенциала при смешении компонентов
равенство химических потенциалов компонентов
жидкая фаза обоих компонентов
отсутствие выделения тепла при смешении компонентов
Термохимия занимается
(*ответ*) изучением теплот химических реакций
химией термитных смесей
химией термальных вод
химическими соединениями, изменяющими цвет при нагревании.
Уменьшение изобарного потенциала в обратимом процессе при постоянной температуре и давлении при максимальной работе Aмакс и работе расширения PΔV составляет
(*ответ*) -ΔG= Aмакс – PΔV
-ΔG= -Aмакс – PΔV
-ΔG= Aмакс + PΔV
-ΔG=-Aмакс + PΔV
Уравнение _ является аналитическим выражением первого закона термодинамики для закрытой системы (где U- внутренняя энергия системы, Q – теплота, полученная системой, A – работа, совершенная системой)
(*ответ*) ΔU =Q-А,
ΔU =Q+А,
ΔU +Q+А=0,
ΔU =Q/А,
Уравнение Больцмана - это
(*ответ*) S = kb ln ω
S =- kb ln ω
S = ln kb+ ln ω
S = ln kb- ln ω
Уравнение Гиббса-Гельмгольца, выражающее изменение изобарного потенциала через энтальпию процесса, - это
(*ответ*) ∂(G/T)/ ∂T]=-H/T2
ΔFV,T= ΔUV,T+T[∂(Δ F/∂T)]V
∂/∂T[G/T]= [∂G/∂T]p/T- G /T2
∂(G/T)/ ∂T]=H/T2
Уравнение для бесконечно малых изменений энтропии для необратимых изменений системы - это
(*ответ*) dS>δQ/T
dS<δQ/T
dS=δQ/T
dS=-δQ/T
Уравнение для бесконечно малых изменений энтропии для обратимых изменений системы - это
(*ответ*) dS=δQ/T
dS=-δQ/T
dS>δQ/T
dS<δQ/T