Внутренняя энергия системы представляет собой ее полную энергию, которая складывается из
(*ответ*) кинетической и потенциальной энергий молекул и атомов
(*ответ*) кинетической и потенциальной энергий атомных ядер и электронов
потенциальной энергии положения системы в пространстве
кинетической энергии движения системы как целого
Исключительное значение для развития химии имело установление следующих основных стехиометрических законов
(*ответ*) сохранения массы веществ
(*ответ*) постоянства состава
(*ответ*) Авогадро
единства и борьбы противоположностей
Кристаллические решетки _ кристаллов состоят из чередующихся положительно и отрицательно заряженных ионов, между которыми действуют электрические силы притяжения
(*ответ*) ионных
Одним из наиболее распространенных методов ускорения химических реакций является _, который осуществляется при помощи веществ, резко увеличивающих скорость реакции, но не расходующихся в результате ее протекания
(*ответ*) катализ
адсорбция
десорбция
цепная реакция
Одним из наиболее распространенных методов ускорения химических реакций является _, который осуществляется при помощи веществ, резко увеличивающих скорость реакции, но не расходующихся в результате ее протекания
(*ответ*) катализ
Примерами ковалентных кристаллов могут служить
(*ответ*) алмаз
(*ответ*) кремний
(*ответ*) германий
NaCl
CaF2
KF
Теория, объясняющая свойства твердых тел на основании анализа строения и плотности заполнения электронами энергетических зон в их кристаллах, называется _ теорией
(*ответ*) зонной
Установите соответствие между понятиями и их определениями
абсорбция < сорбция объемом вещества
адсорбция < сорбция только поверхностью вещества
десорбциия < процесс отрыва частиц адсорбата от поверхности адсорбента,
т.е. явление, обратное адсорбции
Установите соответствие между понятиями и их определениями
первый закон термодинамики < правило, гласящее, что теплота, подведенная к системе, расходуется на увеличение ее внутренней энергии и на совершение системой работы над внешней средой
второй закон термодинамики < энтропия изолированной системы в самопроизвольном процессе возрастает, т.е. ее изменение больше нуля
закон действующих масс < правило, гласящее, что при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции
Установите соответствие между понятиями и их определениями
правило Вант-Гоффа < правило, гласящее, что при повышении температуры на 10о скорость большинства реакций увеличивается в 2–4 раза
принцип Ле Шателье < правило, гласящее, что если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в том направлении, которое ослабит эффект внешнего воздействия
уравнение Аррениуса < функциональная зависимость константы скорости реакции k от температуры:
Установите соответствие между понятиями и их определениями
закон Гесса < правило, гласящее, что тепловой эффект химической реакции не зависит от пути ее протекания, а зависит лишь от природы и физического состояния исходных веществ и продуктов реакции
следствие из закона Гесса < правило, гласящее, что тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот (энтальпий) образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот (энтальпий) образования исходных веществ
термохимические уравнения < уравнения химических реакций, в которых указаны их тепловые эффекты
Установите соответствие между понятиями и их определениями
система < совокупность находящихся во взаимодействии веществ, мысленно (или фактически) обособленная от окружающей среды
теплота < является мерой энергии, переданной от одного тела к другому за счет разницы температур этих тел
фаза < часть системы, однородная во всех точках по составу и свойствам и отделенная от других частей системы поверхностью раздела
Установите соответствие между понятиями и их определениями
молекулярность реакции < определяется числом молекул, одновременным взаимодействием которых осуществляется элементарный акт химического превращения
скорость химической реакции < изменение количества реагирующего вещества за единицу времени в единице реакционного пространства
тепловой эффект химической реакции < количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакций между определенными количествами реагентов при постоянной температуре