Question

10,5 г Na2CO3 прореагировали с избытком HCl. Какой объем газа CO2 образуется при температуре 25 ° С и 780?

Answer 1

У нас есть 10,5 г Na2CO3, что составляет 10,5 г/106,0 г/моль = 0,0991 моль

Итак, реакция такова:

0.0991Na2CO3+0,1982 HCl=0,1982 NaCl+0.0991CO2(г)+0.0991H2O(л)

Изменение свободной энергии: ΔG(20C) = -9,6 кДж (отрицательно, поэтому реакция протекает)

Изменение энтальпии: ΔH(20C) = -1,8 кДж (отрицательно, поэтому реакция экзотермическая)

Эта реакция приводит к образованию 4,361 г (2,221 л) CO2 при STP.

Использование Закона комбинированного газа,

P1V1/T1 = P2V2/T2

Таким образом, 1 х 2,221 / 273,15 = 1,04 х V2 / 298,15

V2 = 2,221 х 298,15 / (273,15 х 1,04) = 2,331 Л

В результате реакции образуется 2,331 л CO2 при температуре 25 ° C (298,15 К) и 780 ° C (1,04 бар).