Question

Оксид алюминия образуется, когда алюминий соединяется с кислородом в воздухе. Сколько граммов Al2O3 образуется, когда 23,6 г Al полностью вступает в реакцию с кислородом?

Answer 1

Сбалансированное уравнение

4Al + 3o₂ --> 2al₂o₃

Рассчитайте моли Алюминия в 23,6 г.

моли (n) = масса (m)/молярная масса (M)

m(Al) = 23,6 г Al

M(Al) = 26,982 г Al/моль Al

n(Al) = 23,6 г/26,982 г/моль = 0,87466 моль Al

Используйте молярное соотношение между Al и Al₂o₃ в сбалансированном уравнении для расчета молей al₂o₃, которые могут быть получены при 0,87466 моль Al.

0.87466 mol Al × 2 mol Al₂O₃/4 mol Al = 0.43733 mol Al₂O₃

Рассчитайте массу Al₂o в 0,43733 моль al₂o.

m = n × M

n(al₂o₃) = 0,43733 моль al₂

М(Al₂O₃) = (2 × 26.982 г Ал) + (3 × 15.999 г/моль О' = Al₂O₃ 101.961 г/моль Al₂O₃

m(alo₃) = 0,4373 моль × 101,691 г/моль = 44,6 г alo₃ (округлено до трех значимых цифр)