Question

Какова концентрация [oh-] в растворе 0,025 м HCL?

Answer 1

Если мы рассмотрим 1 дм^-3 раствора HCl, то получим 0,025 моля HCl. Поскольку молярное соотношение между HCl и H+ составляет 1:1, количество H+ составляет 0,025 моль. Таким образом, концентрация ионов H+ составляет 0,025 М.

pH= -log [H+]

рН= -логарифм 2,5 * 10^-2 М

рН= (2 - 0,3979)

рН= 1,6021

При комнатной температуре,

pH + pOH = 14

pOH= 14 - 1,6021

pOH= 12,3979

Таким образом, концентрация гидроксида может быть легко рассчитана в 1dm^-3

pOH= -логарифм [OH-]

[OH-]= антилог (13— 12,3979) * 10^-13 М

[OH-]= антилог (0,6021) * 10^-13 М

[OH-]= 4,00 * 10^-13 М