Question

Сколько граммов хромата серебра осаждается в результате реакции 100 мл 0,2 М нитрата серебра с избытком хромата калия?

Answer 1

давайте посмотрим, что хроматом серебра будет Ag2CrO4, то есть молекулярная масса около 332 (но это лишь приблизительное значение). Во-первых, изучите сбалансированную реакцию. Из осмотра вы можете видеть, что для получения каждого моля хромата серебра будет израсходовано два моля нитрата серебра - потому что в продукте два атома серебра и только один в реагенте.

100 мЛ 0,2 М означает 0,1 литра нитрата серебра х 0,2 моль/литр = 0,02 моля нитрата серебра

вы получите только одну моль хромата серебра из каждых двух молей нитрата серебра, поэтому в этом случае вы получите 0,01 моль. 0,01 моль х 332 грамма/моль = 3,32 грамма (хромата серебра). Поскольку количества реагента приведены только к одной значительной цифре, назовите ее 3 граммами.