Это интересный вопрос, ответ на который неочевиден. CaCO3 имеет низкую растворимость в чистой воде (15 ppm при 25 ° C). Однако в дождевой воде, содержащей растворенный CO2 (углекислый газ), растворимость повышается за счет образования бикарбоната Ca(HCO3)2. Растворимость CO2 в воде увеличивается с понижением температуры, что затем увеличивает концентрацию углекислоты, что, в свою очередь, увеличивает солюбилизацию CaCO3 с образованием более растворимого бикарбоната (16,6% при 25 ° C), который сам находится в равновесии с растворенным CO2 и двухвалентным ионом CO3 и существует только в форме раствора. Этот баланс объясняет механизм образования сталактитов и сталагмитов. Это также объясняет, как образуются подземные пещеры и полости. Без растворенного CO2 и связанной с ним углекислоты , находящейся в равновесии с CO2, не было бы подземных пещер и подобных явлений.
И, кстати, когда вода испаряется - как в порах насадки для душа - высокорастворимый Ca(HCO3)2 немедленно превращается в нерастворимый CaCO3, поэтому вы не можете удалить осадок, возникающий из-за временной жесткости, повторно растворив его с водой.