Это явление можно объяснить пониманием того, что некоторые соединения, такие как CaSO4, при растворении в воде, экзотермичны по своей природе. Это означает, что тепло, выделяемое в процессе растворения, больше, чем тепло, необходимое для разрыва твердых связей. В таком сценарии, если мы увеличим температуру, равновесие будет двигаться в том направлении, которое благоприятствует снижению температуры или, скажем, делает систему более эндотермичной. Это достигается за счет меньшего растворения соединения, поэтому выделяемое тепло меньше.
Таким образом, при повышении температуры растворимость уменьшается, и поэтому растворимость в холодной воде намного больше, чем в горячей. Это относительно редкое явление. Это также наблюдается в сульфате натрия.
Если объяснение трудно понять, вот другой способ понять его. Нашел это на определенном сайте.
Рассмотрим экзотермическую реакцию (тепло, по существу, находится на стороне продукта с диссоциированными ионами) . Повышение температуры приводит к напряжению на стороне продукта от дополнительного нагрева. Принцип Le chateliers гласит, что система смещается в сторону реагента, чтобы облегчить стресс. Смещаясь в сторону реагента, меньше твердого вещества диссоциирует, что приводит к снижению растворимости с температурой.