Существует два способа решения такого рода проблем.
Первый способ:
А) предположим, что у вас есть образец вещества весом 100 г, если у вас есть 100 г вещества, то процентное соотношение по массе элементов также будет равно массе в граммах каждого элемента в вашем образце весом 100 г.
Б) преобразуйте массу каждого элемента в #моль, используя молярную массу
В) сравните #mols каждого элемента и преобразуйте его в простейшее соотношение целых чисел.
D) простейшее соотношение целых чисел элементов даст вам эмпирическую формулу соединения.
Д) определите молярную массу эмпирической формулы и сравните ее с молярной массой молекулярной формулы. Молекулярная формула будет целым числом, кратным массе эмпирической формулы
F) умножьте соотношение элементов в эмпирической формуле на это кратное, чтобы получить вашу молекулярную формулу
Второй Способ:
А) предположим, что у вас есть 1 моль соединения.
Б) используйте процентный состав по массе каждого элемента и молярную массу соединения, чтобы определить массу каждого элемента в образце с 1 молем
C) преобразуйте массу каждого элемента в #моль, используя молярную массу элемента. Эти молярные значения представляют собой соотношение атомов в молекулярной формуле
Выберите метод, который лучше всего подходит для вас, и практикуйтесь. Вот как вы учитесь.