Question

Сколько мл 1 м H2SO4 требуется для полной нейтрализации 2 мл 1 М NaOH?

Answer 1

Это вопрос с подвохом. H2SO4 является полипротоновой кислотой и поэтому имеет две диссоциации, которые потенциально могут высвобождать H+:

H2SO4 → H+ + HSO4 Ka настолько велик, что H2SO4 полностью диссоциирует.

HSO4 → H+ + SO4 - Ka составляет 0,012 (несколько низкий уровень).

Обычно его преподают для сильных растворов полипротоновых кислот, таких как H2SO4, которые больше или равны 1 М, тогда вам нужно только сосредоточиться на первой диссоциации:

H2SO4 → H+ + HSO4

Поскольку H2SO4 полностью диссоциирует на H+ и HSO4, то 1 М раствора H2SO4 даст 1 М H+. Таким образом, потребуется 2 мл 1 М раствора H2SO4, чтобы нейтрализовать 2 мл 1 М раствора NaOH.

Однако можно было бы также вычислить, сколько Н+ образуется при второй диссоциации:

HSO4 → H+ + SO4-

1 М 0 М 0 М

-х +х +х

1-x x x

(x * x)/(1-x) = 0,012

Решение квадратичной задачи дает x = [H+] = ~0,1 М

Таким образом, общее количество [H+] = 1,1 М. Следовательно, вам потребуется ~1,82 мл 1 М H2SO4, чтобы нейтрализовать 2 мл 1 М NaOH.