Поскольку оба вещества являются сильной кислотой и основанием соответственно, реакция идет к завершению.
Реакция 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Все, что вам нужно сделать, это выяснить, как реагировали эквивалентные кроты.
Во-первых, NaOH составляет примерно 40 г/моль, поэтому 7,28 г составляет 7,28/40 = 0,182 моль.
Плотность раствора H2SO4 составляет 1,22 г/мл и составляет 30,6 % по массе.
Это означает, что в каждом мл этого раствора содержится 30,6% от 1,22 г серной кислоты.
Это 0,373 г серной кислоты на мл раствора.
Теперь нам просто нужно преобразовать это в кротов. Молярная масса серной кислоты составляет 98,08 г/моль
0,373 г-это 0,373/98,08 = 0,003803 моль.
1 мл содержит 0,003803 моля серной кислоты.
Начиная с начального расчета, имеется намного больше NaOH (0,182 моль), и нам нужно вдвое меньше молей серной кислоты (0,5 х 0,182 = 0,091 моль), чтобы реагировать в соответствии с приведенным выше сбалансированным химическим уравнением. Поэтому просто выясните, сколько молей в мЛ поместится в общее количество требуемых молей кислоты.
0,091 моль / 0,003803 моль/мЛ = 23,93 мл.
Округлим до 23,9 мЛ (3 значащих цифры).