Как соляная кислота (HCl), так и серная кислоты (H2SO4) являются сильными минеральными(неорганическими) кислотами. Но между ними есть некоторые бессильные различия.
1. HCl является гидрокислотой, так как в его молекулярном составе нет кислорода.
Суфуровая кислота является типичным примером оксо-кислоты, имеющей две ОН-группы.
2. HCl является одноосновной кислотой, что означает, что ее молекула имеет только один ионизируемый атом водорода.
H2SO4-это двухосновная кислота, так как в ее молекуле есть два ионизируемых атома водорода.
3. HCl-кислота является мягким восстановителем. Он подвергается окислительно-восстановительным реакциям с сильными окислителями, такими как MnO2 и KnMO4, окисляясь до газообразного хлора.
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Серная кислота является сильным окислителем в концентрированной форме при более высоких температурах, хотя dil.H2SO4 не окисляется. Conc.H2SO4 восстанавливается до SO2 в своих окислительно-восстановительных реакциях в горячем состоянии.
2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O
C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
4. Conc.H2SO4 может вытеснять HCl из соли последнего, как NaCl в горячем состоянии.
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl
HCl не вытесняет H2SO4 из сульфатной соли подобным образом.
5. Conc.H2SO4 является сильным обезвоживающим агентом, так как он обладает сильным сродством к воде. Он обезвоживает спирты до алкенов при высоких температурах.
C2H5OH (этанол) (+H2SO4 ) = C2H4 (этилен)+ H2O
Кислота HCl не обладает обезвоживающим свойством, хотя газ HCl обладает очень высокой растворимостью в воде.