В СТП у нас есть.
1 моль =22 400 см3 (22,4 литра)
Конечно, все газы подвержены влиянию температуры или давления и изменяются одинаково.
Но в STP у нас есть метан или этилен, если уж на то пошло
50 см3/22 400 см3 = 1/448 молей
= 0,002232142857143 моля
Конечно, это значение изменяется с температурой и давлением. Поскольку вас попросили об объеме, это не имеет значения. Это не имеет значения, потому что, когда вы измеряете объемы газов, они все изменяются вместе, и молярные отношения не меняются.
Молярная масса метана
CH4 → 12 + 4 * 1 = 16
В СТП масса была бы.
16/448= 1/28 грамма = 0,035714285714286 грамма
Занимайтесь только объемами.
Поскольку вам не дали температуру, давление или массу, поэтому вы не знаете точно, сколько.
Как бы то ни было, вы знаете точные соотношения!! В этом-то все и дело.
Реакции
Метан
C + O2 → CO2
12 + 2 * 16 = 44 г/моль
4 H + O2 → 2 H2O
Который на моль равен
4 * 1 + 2 * 16 = 2 * 18 = 36 грамм/моль
Два моля кислородного газа потребляются одним молем метана, и с тех пор, как мы начали с 50 см3, мы потребляем 100 см3 кислорода при той же температуре и давлении только метаном. Какой бы ни оказалась масса. (хотя при STP это будет 2*32/448=1/7 грамма.
Этилен
К2Х4 осмотром мы знаем
2 C + 2 O2 → 2 CO2 два моля кислорода
4 H + O2 → 2 H2O один моль кислорода.
Таким образом, каждый моль этилена потребляет 3 моля кислорода. А поскольку мы начинали с 50 см3 этилена, нам требовалось 150 см3 кислорода только для одного этилена.
Весь
100 + 150 = 250 см3 кислорода.
При STP 5*32/448 = 5/14 грамма.
Хотя это не нужно для этой проблемы, всегда хорошо иметь представление о том, что происходит.