Question

При взаимодействии магния массой 3,5 г с раствором серной кислоты получили соль массой 6, 8 г. Определите выход продукта реакции (%).

Answer 1

Дано:
Масса магния: 3,5 г
Масса полученной соли: 6,8 г

Найти:
Выход продукта реакции (%)

Решение с расчетом:
1. Найдем молярные массы соединений:
Магний (Mg) - 24 г/моль
Сера (S) - 32 г/моль
Кислород (O) - 16 г/моль
Вода (H) - 1 г/моль

2. Рассмотрим химическое уравнение реакции:
Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

3. Найдем количество вещества магния (Mg):
n(Mg) = масса / молярная масса = 3,5 г / 24 г/моль ≈ 0,146 моль

4. Сравним коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении:
1 моль магния соответствует 1 моль сульфата магния (MgSO₄)

5. Найдем массу сульфата магния (MgSO₄), которая должна образоваться:
масса(MgSO₄) = n(Mg) * (молярная масса MgSO₄) = 0,146 моль * (24 г/моль + 32 г/моль + 4*16 г/моль) = 0,146 моль * 120 г/моль = 17,52 г

6. Рассчитаем выход продукта:
Выход (%) = (масса полученной соли / масса соли, которая должна образоваться) * 100% = (6,8 г / 17,52 г) * 100% ≈ 38,7%

Ответ:
Выход продукта реакции составляет примерно 38,7%