Question

Молярная электропроводность водного раствора уксусной кислоты (0,05 М) равна 7,88 Ом-1см2моль-1. Вычислите степень диссоциации и рН этого раствора, если λ0(СН3СОО-)= 41 Ом-1см2моль-1 и λ0(Н+) = 350 Ом-1см2моль-1

Answer 1

Дано:

C(CH3COOH) = 0.05 M

λ(CH3COO-) = 41 Ω-1 cm2 mol-1

λ(H+) = 350 Ω-1 cm2 mol-1

Найти:

α(CH3COOH), pH

Решение:

1. Рассчитаем концентрации ионов CH3COO- и H+ в растворе:

[CH3COO−] = C(CH3COOH)*z = 0,05*2 = 0,1 M

[H+] = C(H2O) * z = 55,56*z = 1,44 M, где z - стехиометрический коэффициент

2. Рассчитаем константу диссоциации уксусной кислоты:

K1 = λ(CH3COO-) / [CH3COO−]^2 = 41 / 0,1^2 = 205

3. Рассчитаем степень диссоциации уксусной кислоты, используя уравнение Гендерсона-Гассельбаха:

a = (λ(CH3COO−) - λ(H+)) / (λ(CH3COO+) + λ(H+)) = (41 - 350) / (41 + 350) = 10/39 ≈ 0.257

4. Рассчитаем рН раствора:

pH = -log10[H+]/10 = -log10(1.44 / 10) ≈ 1.96

Ответ: степень диссоциации α(CH3COOH) ≈ 0.26, рН ≈ 2