Попытку согласовать эмпирические закономерности и ядерную модель атома Резерфорда предпринял датский ученый Бор (1885-1962), выдвинув два постулата (1913). Мы рассматриваем теорию Бора для водородоподобного атома, состоящего из ядра с зарядом Ze(Н, Не+, Li++ и др.) и одного электрона вращающегося вокруг него по круговой орбите.
Первый постулат (правило стационарных состояний): Существуют стационарные состояния атома, находясь в которых он не излучает энергию.
Этим стационарным состояниям соответствуют вполне определенные круговые орбиты, по которым движутся электроны. Орбиты электронов удовлетворяют условию квантования Бора: момент импульса электрона, движущегося по круговой орбите, должен быть целочисленно кратен приведенной постоянной Планка.
Второй постулат (правило частот): При переходе атома из одного стационарного состояния в другое испускается или поглощается квант электромагнитной энергии.
Теория Бора сыграла огромную роль в создании атомной физики. Особенно велика ее роль в атомной спектроскопии, в которой был с помощью теории Бора систематизирован огромный экспериментальный материал. Тем не менее, наряду с успехами, в теории Бора имелись существенные недостатки. Главное из них ее внутренняя противоречивость: сочетание классических принципов с искусственными квантовыми постулатами в ряде случаев приводил к существенным трудностям. Она не смогла объяснить интенсивности спектральных линий. Она оказалась непригодной для объяснения спектральных свойств многоэлектронных атомов. Даже при объяснении спектра атома гелия, содержащего два электрона, она оказалась непригодной. Имея успех при объяснении одних фактов, и, оказываясь бессильной при объяснении целого ряда других фактов, теория Бора явилась переходным этапом при создании более последовательной квантовой (волновой) механики.