Понятие "валентность" применяют для соединений молекулярного строения. Для всех классов соединений (молекулярного и немолекулярного строения), независимо от вида химических связей (ковалентная, ионная, металлическая), применяется более универсальное понятие "степень окисления". Это понятие условное для веществ молекулярного и атомного строения, для них реального содержания оно не имеет.
Валентность определяется только числом ковалентных связей без учета полярности образованных связей, поэтому не имеет знака и приобретает значение от I до VIII. Степень окисления, в отличие от валентности, может иметь положительное (+), отрицательное (-) и нулевое значение. Степень окисления в простых веществах равна нулю, а валентность отличная от нуля.
Приведите примеры веществ, в которых величины валентности и степени окисления совпадают и различаются.
Совпадают: литий, натрий, калий, кальций, магний, алюминий.
Различаются: кислород (О2, степень окисления элемента ноль, а валентность II), водород (Н2, степень окисления элемента ноль, а валентность I), азот (N2, степень окисления элемента ноль, а валентность III), пероксид водорода (Н2О2, степень окисления кислорода -1, а валентность кислорода II).
Объяснение: в простых веществах неметаллах существует ковалентная неполярная связь, общая электронная пара не сдвигается ни к одному из атомов, поэтому степень окисления элементов в простых веществах всегда равна нулю. Однако атомы друг с другом связаны, то есть имеют определённую валентность, например, в кислороде валентность элемента О равна II (О=О), а в азоте валентность элемента N - III (NΞN). В молекуле пероксида водорода степень окисления кислорода -1: Н2+1О2-1, но зато валентность кислорода II (Н-О-О-Н).